![]() |
![]() |
![]() |
||
![]() |
![]() |
![]() |
◄ منتـدى التربيــة التعليـم ► لكل مايخص التربية والتعليم |
|
أدوات الموضوع | إبحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
![]() |
#8 |
قلم مميز
تِـبّـسَــمْ عَ ـشَـآنـِـيّ
![]() ![]() ![]() |
![]() بمآ إن آلأغلب لم يتمكن من مشآهدة آلعرض لإختلآف آلإصدآر سأوآفيكم به بآلصور ... رآجيه من آلله إفآدتكم منه ودعوآتكم بظهر آلغيب{ ![]() سوف نتحدث عن معدل التفاعل الكيميائي .. والذي يعني مقدار سرعة التفاعل الكيميائي.. [سرعة إصطدآم جزيئين مع بعضهآ البعض لتكوين جزيئ جديد] وهناك الكثير من الأشيآء المختلفة يمكن أن تأثر على سرعة التفاعل الكيميائي ..سوف نركز على التركيز ولكي نقوم بذلك سوف نجري تجربة كيميائية... وهي تجربة قديمة وتعرف بإسم { معجون أسنآن الفيل} ..... H2O2 بتركيزين مختلفين 30% , 3%. Kl *صآبونسآئل. [لتأكد من آلسرعة بشكل مرئي] خـطـوآت الـتجـربـة سأقوم بدمج الموآدالثلآث: H2O2بتركيز 30%. KI صآبونسآئل. وبمجرد وضع H2O2 بتركيز 30%. نحصل على {الكثير من فقعاتO2} مثلمآ هو ظآهر في هذه آلصورة. إذاًمعدل التفاعل {كلما زاد مقدار H2O2كلما زاد معدل تكوين الرغوة.. } وهذا الشيء متعلق بالتركيز. ::::::::::: وـآلأن ننتقل للتفآعل آلثآني آلذي يحتوي على : H2O2بتركيز 3% بآلإضآفة إلىKI و صآبونسآئل. ـلآزآلت الرغوة مستمرة في الخروج ببطئ .. ![]() وكمآ نلآحظ: أن آلتفآعل بطيء وذلك بسبب قلة تركيز H2O2. {فإن التفاعل لآيحدث بسرعة} * آلإستنتآج [1] للتجربة آلكيميآئية vأنه كلما كانت التفاعلات الكيميائية أكبر تركيزاً كلمآ يحدث التفاعل بمعدل أسرع . ![]() vوأنه كلمآ كان التركيز أكثر كلما كان آلمشهد أروع . vوكلما كان التفاعل الكيميائي [أخطر]. *آلإستنتآج [2] للتجربة آلكيميآئية v أنه كلمآ كانت آلموآدآلمتفآعلة أقل تركيزاً كلمآ يحدث التفاعل بمعدل أبطئ . .... ended ![]() وهكذآ نتعلم ![]() بأن آلتركيز هو آلعامل آلأهم لتحديد معدل حدوث التفاعل الكيميائي. |
![]() ![]() ![]() ![]() |
مواقع النشر (المفضلة) |
الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 2 ( الأعضاء 0 والزوار 2) | |
![]() |
|
, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , طلال المهيمزي, |
|
|